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1 TERMOQUÍMICA .................................................................. 1
1.1 CONCEPTOS PREVIOS ........................................................... 1
1.2 PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA ........................ 1
1.3 LEY DE HESS .......................................................................... 2
1.4 ESPONTANEIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA ...................
2 CINÉTICA QUÍMICA ...............................................................
2.1 LA VELOCIDAD DE REACCIÓN ............................................... 3
2.2 REACCIONES ELEMENTALES Y NO ELEMENTALES.
MOLECULARIDAD .................................................................
2.3 ENERGÍA DE ACTIVACIÓN. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA
VELOCIDAD DE REACCIÓN ....................................................
3 EQUILIBRIO QUÍMICO ........................................................... 4
3.1 CONCENTRACIONES DE EQUILIBRIO Y CONSTANTE DE
EQUILIBRIO ...........................................................................
3.2 EQUILIBRIOS HOMOGÉNEOS: CONSTANTES DE EQUILIBRIO 5
3.3 EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS .............................................. 5
3.4 REACCIONES EN ETAPAS ....................................................... 5
3.5 REGLAS PARA EXPRESAR LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO .
3.6 EQUILIBRIO Y GRADO DE CONVERSIÓN ................................
3.7 DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO: PRINCIPIO DE LE
CHÀTELIER ............................................................................
3.8 EFECTO DEL CATALIZADOR ................................................... 6
3.9 REACCIONES ELEMENTALES: CINÉTICA Y EQUILIBRIO .......... 6
3.10 ENERGÍA DE GIBBS Y EQUILIBRIO QUÍMICO ........................... 68
4 EQUILIBRIOS IÓNICOS ........................................................... 73
4.1 EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA ............................................. 74
4.2 DEFINICIÓN DE PH................................................................. 75
DISOLUCIONES 4.3 DE ÁCIDOS Y BASES FUERTES ....................... 77
4.4 DISOLUCIONES DE ÁCIDOS DÉBILES: PH Y GRADO DE
IONIZACIÓN ..........................................................................
4.5 DISOLUCIONES DE BASES DÉBILES: PH Y GRADO DE IONIZACIÓN 84
4.6 NEUTRALIZACIÓN ................................................................. 87
4.7 DISOLUCIONES DE SALES ...................................................... 88
4.8 DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS ..................................... 89
4.9 EQUILIBRIOS SÓLIDO-LÍQUIDO: EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD 91
5 ELECTROQUÍMICA ................................................................ 97
5.1 CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES REDOX .................... 98
5.2 PILAS ELECTROQUÍMICAS ................................................... 104
5.3 PILAS GALVÁNICAS ............................................................. 109
5.4 POTENCIALES ESTÁNDAR DE LOS PARES REDOX ................. 111
5.5 TERMODINÁMICA DE LAS REACCIONES REDOX .................. 117
5.6 PILAS ELECTROLÍTICAS ........................................................ 122
5.7 CORROSIÓN DE METALES ................................................... 133
6 EL ENLACE IÓNICO .............................................................. 147
6.1 LA TABLA PERIÓDICA .......................................................... 148
6.2 EL ENLACE IÓNICO .............................................................. 154
6.3 LA ENERGÍA RETICULAR ...................................................... 157
6.4 ESTABILIDAD DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS..................... 161
6.5 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS ................... 163
7 EL ENLACE COVALENTE ....................................................... 165
7.1 TEORÍA DE LEWIS ................................................................ 166
7.2 TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA ...................................... 170
7.3 ENERGÉTICA DEL ENLACE COVALENTE. PARÁMETROS DE
ENLACE ............................................................................... 176
7.4 VALENCIA COVALENTE ....................................................... 178
7.5 GEOMETRÍA MOLECULAR. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES .... 179
7.6 ENLACES MÚLTIPLES .......................................................... 192
7.7 RESONANCIA ...................................................................... 197
7.8 POLARIDAD ......................................................................... 202
7.9 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES .............. 207
8 EL ENLACE METÁLICO ......................................................... 211
8.1 EL ENLACE METÁLICO ......................................................... 212
8.2 AISLANTES Y SEMICONDUCTORES ...................................... 217
8.3 ESTABILIDAD DE LOS METALES ........................................... 220
8.4 PROPIEDADES DE LOS METALES ......................................... 222
9 LAS FUERZAS INTERMOLECULARES ..................................... 225
9.1 LAS FUERZAS INTERMOLECULARES .................................... 226
9.2 TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES ........................... 228
9.3 CONSIDERACIONES DE INTERÉS SOBRE LAS FUERZAS
INTERMOLECULARES .......................................................... 234
10 EQUILIBRIO DE FASES ......................................................... 239
10.1 ESTADOS DE AGREGACIÓN: SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO. ... 240
10.2 ESTADO SÓLIDO. ................................................................. 241
10.3 ESTADO GASEOSO .............................................................. 242
10.4 ESTADO LÍQUIDO ................................................................ 248
10.5 EQUILIBRIO DE FASES ......................................................... 252
10.6 DIAGRAMAS DE FASES ........................................................ 257
11 DISOLUCIONES ................................................................... 267
11.1 INTRODUCCIÓN .................................................................. 268
11.2 SOLUBILIDAD ...................................................................... 269
11.3 FACTORES INTERNOS QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD ... 270
11.4 FACTORES EXTERNOS QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD .. 273
11.5 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES .......... 275
11.6 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE
ELECTROLITOS .................................................................... 283
11.7 DISOLUCIONES IDEALES DE COMPONENTES VOLÁTILES ... 284
11.8 DISOLUCIONES REALES DE COMPONENTES VOLÁTILES ..... 289
12 QUÍMICA ORGÁNICA .......................................................... 295
12.1 FÓRMULA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS ................... 296
12.2 ISOMERÍA EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS ................... 297
12.3 HIDROCARBUROS ............................................................... 300
12.4 COMBUSTIBLES .................................................................. 306
12.5 FUNCIONES ORGÁNICAS .................................................... 316
12.6 REACCIONES DE ALQUENOS Y ALQUINOS .......................... 320
12.7 REACCIONES DE GRUPOS FUNCIONALES ............................ 323
13 APÉNDICE: ESTRUCTURA ATÓMICA ................................... 329
13.1 PRELIMINARES .................................................................... 330
13.2 MODELO ATÓMICO ............................................................ 331
13.3 TABLA PERIÓDICA ............................................................... 337
La materia de Química es una de las seis materias básicas en las titulaciones de grado correspondientes a las distintas ramas de ingeniería y arquitectura.
Sin embargo cada vez son más los estudiantes que acceden a primer curso de grado sin haber cursado
previamente Química en segundo de bachillerato.
Esto obviamente supone un esfuerzo adicional de los estudiantes, que se enfrentan con temarios básicos de Química al comenzar sus estudios universitarios, sin los conocimientos básicos necesarios para poder superar con éxito la asignatura de Química.
